ترتيب العناصر حسب العدد الذري

ترتيب العناصر حسب العدد الذري وضعه العالم مندليف، حيث يعتبر العدد الذري عبارة عن مصطلح كيميائي يمثل عدد البروتونات بالنواة، ويختلف كل عدد البروتونات في كل ذرة عن الأخرى، ومن خلال موقع فكرة سنعرض لكم ترتيب العناصر وفقًا لعددها الذري.

ترتيب العناصر حسب العدد الذري

الرقم الذري عبارة عن لفظ كيميائي يستخدم لمعرفة عدد البروتونات داخل نواة الذرة، وتترتب العناصر وفقًا للعدد الذري كما يلي:

أهمية العدد الذري

كما ذكرنا مسبقًا أن العدد الذري هو عدد البروتونات، هذا العدد يعمل على تحديد نوع العنصر وخصائصه، وتتمثل أهميته فيما يلي:

• اعتماد صفات العناصر على الأعداد الذرية، والتي تتغير بتغيرها بصورة دورية وفقًا للقانون الدوري، والذي يؤكد على أن عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخصائص الفيزيائية والكيميائية.
• عند الاتجاه من اليسار لليمين في الجدول الدوري خلال دورة واحدة يزداد العدد الذري، وبالتالي عدد الإلكترونات والشحن النووية.
• عند التحرك من أعلى لأسفل بنفس المجموعة يزيد نصف القطر بزيادة العدد الذري، ثم عدد مستويات الطاقة والحجم، وهذا ما يؤدي إلى قلة طاقة التأين وزيادة الخاصية الفلزية.
• تقل درجة الانصهار والغليان كلما زاد العدد الذري.
• كلما زاد العدد الذري زادت الكثافة، وعند الاتجاه من يسار الجدول إلى اليمين يقل الحجم وتزداد الكتلة.

اقرأ ايضًا :  ترتيب العناصر حسب درجة الانصهار

خصائص الجدول الدوري

في إطار عرض ترتيب العناصر حسب العدد الذري نعرض خصائص الجدول الدوري، وتشتمل على كُل ما يلي:

• يوجد بهذا الجدول 118 عنصر.
• معظم العناصر الموجودة بالجدول معادن ذات أنواع مختلفة.
• يحتوي على 7 دورات أفقية و18 مجموعة (أعمدة رأسية).
• يطلق على صفوف الجدول دورات.
• تنتهي كل دورة به بعنصر خامل يمتاز بامتلاء إلكترونات مداره الأخير.

اقرأ ايضًا :  ترتيب العناصر حسب طاقة التأين

أقسام الجدول الدوري الحديث

استكمالًا لذكر ترتيب العناصر حسب العدد الذري نذكر أقسام الجدول الدوري الحديث، والتي تنقسم إلى ما يلي:

1- الفلزات القلوية

يشكل هذا النوع من أقسام الجدول الدوري أغلب عناصر المجموعة الأولى، وتمتاز بما يلي:

• لامعة.
• ناعمة.
• تقطع بالسكين بصورة سلسة.
• تبدأ بعنصر الليثيوم وتنتهي بالفرنسيوم.
• عناصر شديدة النشاط الكيميائي.
• قابلة للانفجار عند ملامسة الماء.

2- الفلزات القلوية الترابية

تكوّن هذه العناصر المجموعة الثانية، وتمتاز بما يلي:

• تبدأ بالبريليوم وتنتهي بالراديوم.
• كل عنصر من العناصر يحتوي على إلكترونين في مستوى الطاقة الخارجي الأخير.
• عناصر شديدة النشاط.
• لا توجد بصورة منفردة في الطبيعة.

اقرأ ايضًا :  أهم 5 نصائح في ترتيب الاولويات

3- الفلزات الانتقالية وبعد الانتقالية

  يمتد هذان النوعان من العمود 3 إلى 12 ثم 13 إلى 17 بالترتيب، ونستعرض خصائص كلًا منهما في الآتي:

الجدول الدوري هو من أهم ما تم وضعه على مر العصور، فبدون وجوده لن نكون قادرين على معرفة ما يتمتع به كل عنصر، وكيفية الاستفادة منه.